bonjour un exercice sur les moles de 2nde svp merci de votre aide​

Bpnjour je pense que la réponse est la d.

J'espere que tu auras juste

Bonjour,

La masse disparue correspond à la masse d'eau évaporée.

Soit : m = 3,91 - 2,50 = 1,41 g

La masse molaire de l'eau est de :

M(H₂O) = 2xM(H) + M(O) = 2x1,0 + 16,0 = 18,0 g.mol⁻¹

Donc la quantité de matière de H₂O consommée est de :

n(H₂O) = m/M = 1,41/18,0 ≈ 7,83.10⁻² mol

M(CuSO₄) = M(Cu) + M(S) + 4xM(O) = 63,5 + 32,0 + 4x16,0 = 159,5 g.mol⁻¹

n(CuSO₄) = 2,50/159,5 ≈ 1,57.10⁻² mol

et donc :

x = n(H₂O)/n(CuSO₄) = 7,83.10⁻²/1,57.10⁻² ≈ 5

Donc le sulfate de cuivre hydraté initial avait pour formule :

CuSO₄,5H₂O