Bonjour, quelqu'un peut m'aider ? j'ai beaucoup de mal ^^' voici l'énoncé : Pour déterminer la valeur énérgétique d'un aliment, on mesure l'énergie thermique fo
Question
Pour déterminer la valeur énérgétique d'un aliment, on mesure l'énergie thermique fournie par la combustion complète d'une masse m = 1.00 g de cet aliment dans du dioxygène pur en excès.
Le réaction est réalisée dans un réacteur, de volume constant, dans lequel la température varie de Ti à Tf et la pression varie de Pi à Pf lors de la combustion. On détermine ainsi la valeur énérgétique du glucose C6 H12 O6.
1. Quelles sont les espèces chimiques présentes dans l'état initial (i), puis dans l'état final (f) ?
2. Décrire alors précisément les états initial et final de ce système.
Voilà, merci d'avance pour votre aide ^^
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
1)
A l'état initial : Glucose C₆H₁₂O₆ et dioxygène O₂
Réaction de combustion complète (O₂ étant en excès) :
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O
A l'état final donc : CO₂ et H₂O
2)
Quantités de matière initiales :
ni(C₆H₁₂O₆) = m/M(C₆H₁₂O₆)
M(C₆H₁₂O₆) = 6xM(C) + 12xM(H) + 6xM(O)
= 6x12,0 + 12x1,0 + 6x16,0 = 180,0 g.mol⁻¹
⇒ ni(C₆H₁₂O₆) = 1,00/180,0 ≈ 5,56.10⁻³ mol
D'après l'équation, on a consommé :
n(O₂) = 6 x ni(C₆H₁₂O₆) = 3,33.10⁻² mol
Quantités de matières finales :
nf(C₆H₁₂O₆) = 0
nf(O₂) = ni(O₂) - 3,33.10⁻² mol
nf(CO₂) = 6 x ni(C₆H₁₂O₆) = 3,33.10⁻² mol
nf(H₂O) = 6 x ni(C₆H₁₂O₆) = 3,33.10⁻² mol
Du point de vue des gaz :
on a consommé : 3,33.10⁻² mol de O₂
on a produit : 3,33.10⁻² mol de CO₂
Le volume du réacteur étant constant, et en appliquant la loi des gaz parfaits : PV = nRT,
soit : P/T = nR/V,
comme les quantités de matières n(O₂) consomée et n(CO₂) produites sont égales, P/T est resté constant.
Et donc : Pi/Ti = Pf/Tf
soit encore : Pi x Tf = Pf x Ti
mais on ne te demande pas cela je pense.