Bonjour, j’ai besoin d’aide en physique chimie : justifier à partir de leur structure électronique, que le chlore, le brome et l’iode gagnent facilement un élec

Bonjour,

Prenons le chlore : il a 17 protons, soit 17 électrons.

Sa structure électronique est (K)² (L)⁸ (M)⁷

Il existe une règle de l'octet, qui affirme que tout atome va "chercher à avoir la meme structure électronique qu'un gaz noble". Un gaz noble a la particularité d'avoir 8 électrons sur sa couche externe. Quand certains atomes vont former des ions, ils vont perdre ou gagner des électrons afin d'avoir 8 électrons sur leur couche externe.

Là, pour le chlore, il n'y en a que 7. Il doit donc gagner un électron.

Selon la règle de l'octet, l'atome de chlore va gagner un électron et former l'ion Cl⁻.

Le brome a pour structure électronique (K)² (L)⁸ (M)¹⁸ (N)⁷

De meme, il va gagner un électron pour avoir 8 électrons sur sa couche externe.

Il en est de meme pour l'iode.

Tu peux aussi le faire en démontrant seulement que le chlore va suivre la règle de l'octet pour former un ion Cl⁻. Or, comme le brome et l'iode sont sur la meme colonne du tableau périodique, alors ils forment les memes ions.