Bonjour vous pouvez m'aider svp merci d'avance : Le sucre ordinaire est constitué de saccharose de formule brute C12H22O11 . Il permet de reconstituer des réser
Question
Le sucre ordinaire est constitué de saccharose de formule brute C12H22O11 . Il permet de reconstituer des réserves d'énergie après l'effort . Cette espère chimique ne réagit pas avant l'eau il y a simplement dissolution . On ajoute un morceau de 6,0 g de sucre dans une bouteille d'eau , le volume total obtenue est de 180ml .
On donne les masses molaires atomique suivant :
M: 1g.mol-1 M:12g.mol-1 M:16g.mol-1
1) Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose .
2) Quelle est la concentration massique du saccharose dans la boisson ?
3) Quelle est la quantité de matière ( nombre de mole ) correspondant de 6,0 g saccharose ?
2 Réponse
-
1. Réponse angie91
bonjour
1. Calcule la masse molaire moléculaire du saccharose
M(C12H22O11) = 12 M(C) + 22 M(H) + 11 M(O)
= (12 x 12) + (22 x 1) + (11 x 16)
= 144 + 22 + 176
= 342 g/mol
2. Calcule la concentration massique dans la boisson
formule : Cm = m/V
on connait m >>> 6g
on connait V >>> 180 mL = 0.0180 L
Cm = 6/0.0180 = 333.3 g/L
3. Calcule Quantite de matiere "n"
n (C12H22O11) = m/M(C12H22O11)
= 6/342
= 0.018 mol -
2. Réponse loulakar
Bonjour
Le sucre ordinaire est constitué de saccharose de formule brute C12H22O11 . Il permet de reconstituer des réserves d'énergie après l'effort . Cette espère chimique ne réagit pas avant l'eau il y a simplement dissolution . On ajoute un morceau de 6,0 g de sucre dans une bouteille d'eau , le volume total obtenue est de 180ml .
On donne les masses molaires atomique suivant :
M: 1g.mol-1 M:12g.mol-1 M:16g.mol-1
1) Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose .
C12H22O11
M = 12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16
M = 144 + 22 + 176
M = 342 g.mol-1
2) Quelle est la concentration massique du saccharose dans la boisson ?
180 mL = 180 cm^3
C = m / V
C = 6 / 180
C ~ 0,033 g/cm^3
3) Quelle est la quantité de matière ( nombre de mole ) correspondant de 6,0 g saccharose ?
n = m / M
n = 6 / 342
n ~ 0,018 mol